Lopez Olazagasti, EnriqueCervantes Muños, Reyna2025-10-172025-10-172010https://hdl.handle.net/20.500.12371/29851Las reacciones químicas son de naturaleza eléctrica, ya que en todos los enlaces químicos intervienen electrones. La relación entre cambios químicos y energía eléctrica tiene gran relevancia, pues permite generar electricidad mediante pilas voltaicas o galvánicas, así como realizar transformaciones químicas usando energía eléctrica. Una pila convierte energía química en eléctrica y calor; existen primarias, que no se recargan, y secundarias, que pueden reactivarse aplicando corriente en sentido inverso. Su funcionamiento requiere un oxidante, que gane electrones fácilmente, y un reductor, que los pierda con facilidad. Las pilas secundarias almacenan energía en forma química y su reacción es reversible. Generalmente se fabrican para operar a 1 atm de presión y 25 °C. El análisis de su desempeño considera variaciones de temperatura para evaluar su efecto sobre la fuerza electromotriz (FEM). Se abordan conceptos y leyes básicas, tipos de pilas, principios de funcionamiento y su termodinámica. Esto permite comprender cómo la temperatura influye en la eficiencia y elegir la pila más adecuada.spaIngeniería química—Química física—Electroquímica—Pilas voltaicas-galvánicas—Conversión de energía química en eléctrica—Fuerza electromotriz—Termodinámica aplicada—Eficiencia energética.Ciencia de los materiales—Dispositivos de almacenamiento energético—Pilas recargables—Propiedades electroquímicas—Relación entre temperatura-eficiencia—Conversión de energía.Química general—Reacciones de oxidación-reducción—Transferencia electrónica—Estudio experimental de celdas electroquímicas—Procesos redox.Tesis de licenciaturarestrictedAccessIQ2010 C4 E3